荣耀8x和vivox23哪个好用？

一、荣耀8x和vivox23哪个好用？

荣耀8x是千元机，而vivox23是主流旗舰机，在外观、配置和拍照上x23要做工更好，x23整体要好用多了。

外观对比

1、x23是6.41的super AMOLED屏，水滴屏设计，屏占比高达91.2%，后背是3D玻璃、混色和3D幻影极光纹的设计，手感好，纹路时尚个性。

2、荣耀8X是TFT屏幕，采用刘海异形全面屏，屏占比为91%，金属机身，手感不如3D玻璃机身。

配置对比

1、x23是搭载了高通骁龙670处理器，8G运存和128G存储标配，运行十分流畅。x23还有强大的AI运算能力以及双涡轮加速引擎，在系统和游戏优化上有明显提升。

2、荣耀8X搭载了海思麒麟710处理器，4/6运存，骁龙相对麒麟还是占优势，另外，荣耀的系统和游戏一向优化不足，运行流畅不是不如x23。

拍照对比

1、x23前置1200万双核像素的摄像头，后置1300万像素超广角摄像头+1200万双核像素摄像头，f/1.5光圈，能够输出2400万像素照片，超广角镜头加入，广角视域达125°，能更轻松拍下更多的美好事物。

2、荣耀8X是前置1600万像素摄像头，f/2.0光圈，后置2000万像素摄像头+200万摄像头，f/1.8光圈，在拍照上创新上不如x23。    

二、激光打标机是不是属于自动化打标设备？

是的，激光打标机也是属于自动化设备之一，它能够配合传送带使用，减少了人工操作的麻烦，同时也提高了工作效率。

三、我想知道材料成型及控制工程这个专业前景怎么样?

这个工作属于工业方面的,发展前途是不错的,因为国家目前的环保节能降耗等方面有很多工作要做,对于这方面的材料成型加工将是未来环保材料发展趋势,可以考虑,但一定要下功夫学习与实践.

四、高中化学各种气体的收集方法及检验方法

中学化学常见气体常用检验方法小结 1. H2 将待检气体通过灼热的CuO,CuO由黑色变为红色，并将产物导入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，则证明通入CuO的气体是H2。 2. CO 让待检气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上无水珠生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CO。 3. CO2 将气体分别通入澄清的石灰水和品红溶液中，如果澄清的石灰水变浑浊，且品红不褪色，则通入的气体是CO2。 4. CH4 让待检气体在空气中燃烧（火焰为淡蓝色），在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清的石灰水接触，澄清的石灰水变浑浊，则证明燃烧气体为CH4。 5. C2H4 （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟。则此气体是C2H4。 （2）将气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色很快褪去。 （注：当有其他不饱和气态烃存在时，此法不适用） （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去。则此气体是C2H4。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用） 6. C2H2 （1）让待检气体在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，则此气体是C2H2。 （2）将待检气体通入溴的四氯化碳溶液后，溴的红棕色逐渐褪去。则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃存在时，此法不适用） （3）将待检气体通入酸性KMnO4溶液后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去，则此气体是C2H2。（注：当有其他不饱和烃或还原性气体存在时，此法不适用） 7. N2 将点燃的镁条放在待检气体中燃烧，燃烧之后，向燃烧产物中加入适量的水，如果有白色的不溶固体和能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体产生，则证明待检的气体为N2。 8. NH3 （1）用润湿的红色石蕊试纸靠近装待检气体的瓶口，如果试纸由红色变为蓝色，则证明待检气体是NH3。 其中OH-遇红色石蕊试纸变蓝。 （2）用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近装待检气体的瓶口，如果有白烟产生，则待检气体是NH3。 （白色晶体） （白色晶体） 9. NO 直接将盛待检气体的瓶盖打开，如果在瓶口附近有红棕色气体产生，则证明待检气体是NO。 2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色） 10. NO2 将待检气体溶于水中，若待检气体红棕色变为无色，且水溶液也呈无色，则证明待检气体是NO2。 3NO2（红棕色）+H2O=2HNO3+NO（无色） 11. O2 将带火星的木条伸入待检气体中，如果带火星的木条复燃，则证明待检气体为O2。 12. H2S （1）闻待检气体的气味，如果有臭鸡蛋气味，则证明待检气体为H2S。 （2）用润湿的试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果试纸变成黑色，则证明待检气体是H2S。 （黑色） 13. SO2 将待检气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，且受热后又恢复原色，则证明待检气体是SO2。 14. Cl2 （1）观察待检气体的颜色，如果呈黄绿色，则证明待检气体是Cl2。 （2）将H2点燃并伸入待检气体中，如果氢气继续燃烧，并产生苍白色火焰，同时，在瓶口附近有白雾产生，则证明待检气体为Cl2。 （3）将润湿的KI淀粉试纸靠近盛待检气体的瓶口，如果KI淀粉试纸变蓝，则证明待检气体为Cl2。（注：当有几种氧化性气体同时存在时，此法则不适用。） 15. Br2（蒸气） （1）观察待检气体的颜色，如果呈红棕色，并将此气体通入水中，如果此气体水溶液的颜色呈黄色，则证明待检气体是Br2（蒸气）。 （2）将待检气体用冰水冷却，如果转化为红棕色的液体，则待检气体为Br2（蒸气）。 （3）将待检的红棕色气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是Br2（蒸气）。 （浅黄色） 16. I2（蒸气） （1）观察待检气体的颜色，如果呈紫色，则待检气体是I2（蒸气）。 （2）将待检气体冷却，有紫黑色固体产生，则待检气体是I2（蒸气）。 （3）将待检气体通入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则待检气体是I2（蒸气）。 17. HF 将待检气体通入水中，配成溶液，用配制的溶液在玻璃上刻字，如果能刻上字，则证明待检气体为H。 18. HCl （1）打开待检气体瓶盖，有白雾产生，则待检气体为HCl。（注：当其他几种HX同时存在时，此法则不适用。） （2）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现白色的沉淀，则证明待检气体是HCl。 （白色） （3）用润湿的蓝色石蕊试纸靠近待检气体，如果蓝色石蕊试纸变红，则证明待检气体是HCl。（注：当有其他几种酸性气体同时存在时，此法则不适用。） 19. HBr （1）将待检气体通入AgNO3溶液中，如果出现浅黄色的沉淀，则证明待检气体是HBr。 （浅黄色） （2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。 20. HI （1）将等检气体通入AgNO3溶液中，如果出现黄色的沉淀，则证明待检气体是HI。 （黄色） （2）另两种方法同HCl的（1）、（3）。 实验专题 洗涤仪器 1．怎样清除玻璃仪器上粘附的不易溶于水的下列物质？ （1）碳酸盐：（稀盐酸）（2）氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铜等）：（稀盐酸）（3）二氧化锰：（浓盐酸、加热）（4）硫：（CS2或碱液煮沸）（5）银盐：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或热纯碱液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精） 下列各组物质均可以用一种试剂鉴别开来 被鉴别的物质组 所加的试剂 ⑴NaCl NH4Cl Na2CO3 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 ⑵NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 K2SO3 KCl K2S 盐酸或稀H2SO4 ⑶AlCl3 FeCl2 KCl NH4NO3 Fe(NO3)3 MgSO4 NaOH或Ba(OH)2 ⑷盐酸 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 KOH Na2CO3 ⑸Fe FeO CuO FeS CuS MnO2 浓盐酸（有的要加热） ⑹NaNO3 NH3·H2O BaCl2 Na2S KI Fe2(SO4)3或AgNO3 ⑺氢硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaCl 氯水或FeCl3 ⑻KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH)2 (NH4)2SO4或Fe2(SO4)3 ⑼KOH HCl BaCl2 KCl AlCl3 FeCl3 (NH4)2CO3 ⑽Pb(NO3)2 CH3COOH AlCl3 NaCl Na2S或Na2CO3 ⑾NaBr NaI Na2CO3 NaCl Na2SO4 Na2S 浓H2SO4 ⑿苯酚 甲苯 己烯 己醇 四氯化碳 溴水 ⒀KSCN KI Na2CO3 苯酚 FeCl3 ⒁甲酸 乙酸 乙醛 乙醇 葡萄糖 新制Cu(OH)2悬浊液并加热 常见分子的类型与形状比较 分子类型 分子形状 键角 键的极性 分子极性 代表物 A 球形 非极性 He Ne A2 直线形 非极性 非极性 H2 O2 AB 直线形 极性 极性 HCl NO ABA 直线形 180° 极性 非极性 CO2 CS2 ABA 角形 ≠180° 极性 极性 H2O SO2 A4 正四面体形 60° 非极性 非极性 P4 AB3 平面三角形 120° 极性 非极性 BF3 SO3 AB3 三角锥形 ≠120° 极性 极性 NH3 NCl3 AB4 正四面体形 109°28′ 极性 非极性 CH4 CCl4 AB3C 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH3Cl CHCl3 AB2C2 四面体形 ≠109°28′ 极性 极性 CH2Cl2 重要物质的俗称、用途小结一览表 化学式 俗称或主要成分 用途 PCl3 敌百虫的主要成分 CaCl2、Ca(ClO)2 漂白粉（混） CaF2 萤石 制HF NaF 杀死地下害虫的农药 AgBr 感光片 AgI 人工降雨 FeS2 黄铁矿（硫铁矿）（混） 制硫酸 CuFeS2 黄铜矿（混） CaSO4·2H2O 石膏 调节水泥硬化速度、绷带 2CaSO4·H2O 熟石膏 Na2SO4·10H2O 芒硝 缓泻剂、玻璃、造纸、…… SO2 漂白、杀菌 ZnSO4·7H2O 皓矾 收敛剂、防腐剂、媒染剂 BaSO4 重晶石 钡餐 Na2CO3 纯碱、苏打 玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤剂 NaHCO3 小苏打 发酵粉、治疗胃酸过多 Na2S2O3 大苏打、海波 定影剂 K2CO3 草木灰（混） 钾肥 HNO3(浓)：3HCI(浓) 王水 溶Au、Pt SiO2 水晶（纯净物）、硅藻土、石英 装饰玻璃、光导纤维、建筑等 Na2SiO3 水玻璃 粘合剂、耐水材料、防腐性能 Mg2SiO4 硅酸盐（混） 砖瓦、陶瓷、水泥…… AI2(SiO5)(OH)4 KaISi3O8 Na2SiO3 CaSiO3、SiO2 普通玻璃（混） 建材 2CaO·SiO2 2CaO·AI2O3 3CaO·AI2O3 水泥（混） 建筑 AI+Fe2O3 铝热剂（混） 焊接钢轨、冶炼 KCI·MgCI2·6H2O 光卤石 制Mg AI2O3·H2O、AI2O3·3H2O +Fe2O3 铝土矿（矾土矿）（混） 制AI AI2O3 刚玉、宝石 Fe2O3 铁红 油漆颜料 Fe2O3 赤铁矿（混） 炼钢、炼铁 Fe3O4 磁性氧化铁、磁铁矿（混） 2Fe2O3·3H2O 褐铁矿（混） FeCO3 菱铁矿（混） MgCO3 菱镁矿（混） SiO2 脉石（混） CO、CO2、N2 高炉煤气（混） 回收CO再利用 CO、Fe2O3 炼钢尾气（混） CH4 天然气、沼气（混） 燃料 NaOH、CaO 碱石灰（混） 干燥剂 CHCI3 氯仿（） 溶剂 CaC2 电石 制乙炔 H2、CH4、C2H4、CO 焦炉煤气（混） 燃料、化工原料 CH3OH 木精、木醇 HOCH2CHOHCH2OH 甘油（丙三醇） 硝化甘油 HCHO 35%~45%甲醛 蚁醛 福尔马林（混） 杀菌、消毒 CH3COOH 冰酯酸 C17H35COOH 硬酯酸 C15H31COOH 软酯酸 C17H33COOH 油酸 高级脂肪酸、甘油酯 油脂、植物油、脂肪（混） (C6H3OHCH2)n 酚醛树脂 电木 硬脂酸甘油酯 人造脂肪 肥皂、脂肪酸…… Ca(H2PO4)2+2CaSO4 普钙 磷肥 Ca(H2PO4)2 重钙 C6H12O6 葡萄糖 营养品 C6H12O6 果糖 食品工业 C12H22O11 蔗糖 C12H22O11 麦芽糖 (C6H10O5)n 淀粉 食品 (C6H10O5)n 纤维素 火棉、胶棉 CO+H2 水煤气 燃料 Na3AIF6 冰晶石 熔剂 NH4HCO3 气肥、碳铵 氮肥 N2O SiC 金刚砂 (NH2)2CO 尿素（碳酰二胺） 氮肥 TNT （2，4、6一三硝基甲苯） 烈性炸药 中学化学常见气体的实验室制法 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻ ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; ②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集——向上排气法 ⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ⑩一氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; ②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3 ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ③收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——电石强烈吸水作用 ②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法